Jsou látky, jejíž funkční skupinou je atom kyslíku. Proto můžeme ethery považovat za deriváty vody, v níž oba atomy vodíku byly nahrazeny uhlovodíkovými zbytky. Jsou mnohem těkavější než s nimi izomerní alkoholy, protože nemohou vytvářet mezi sebou vodíkové můstky. Reagují snadno s radikálovými činidly (např. s kyslíkem vytvářejí explozivní peroxidy) a směsi těkavých etherů se vzduchem po zapálení vybuchují. Vůči iontovým činidlům jsou ethery stálé. Výjimkou je reakce se silnými minerálními kyselinami, při těchto reakcích vznikají oxoniové soli, která se nadbytkem vody hydrolyzují zpět na ethery.

Zástupci:
diethylether, dietyléter, C₂H₅OC₂H₅

často zvaný pouze éter. Těkavá, velmi hořlavá kapalina lehčí než voda; vynikající rozpouštědlo.vyrábí se dehydrogenací ethanolu. Má narkotické účinky. t.v. 35 °C

Ethylenoxid (CH₂)₂O

je jedovatý plyn. Účinkem vody se v přítomnosti kyselých katalyzátorů štěpí jeho tříčlenný cyklus na ethylenglykol.