Jak se liší měkká voda od vody mořské a minerální ví snad každý. Ne každý už ale ví co způsobuje tvrdost vody.
Tvrdost vody je způsobena rozpuštěnými solemi vápenatých a hořečnatých sloučenin.

Rozeznáváme tvrdost:

a) přechodnou je způsobena Ca(HCO₃)₂ a Mg(HCO₃)₂. Povařením mizí protože z hydrogenuhličitanů vznikají méně rozpustné uhličitany.
b) trvalou je způsobena rozpuštěnými CaSO₄ a MgSO₄, které se varem nerozkládají

Celková tvrdost je součtem tvrdosti přechodné a trvalé udáváme ji v tzv. stupních německých (1°něm. = 10 mg CaO v 1 l vody.).
Snižování tvrdosti vody se provádí tzv. změkčováním.

Změkčování vody

a) Dekarbonizace – provádí se varem HCO₃– à CO₃²⁺
b) Srážením – probíhá působením CaO a Na₂CO₃.
c) Změkčování iontoměniči
Základen iontoměničů je syntetická pryskyřice. Iontoměniče rozdělujeme na
Katexy – mění Na⁺ nebo H⁺ za Ca²⁺ a Mg²⁺ ve vodě
Anexy – mění OH^– za HCO^3-, SO₄^2- a Cl^–

Druhy vod

Pitná voda by měla mít tvrdost 10-20°něm. A musí být zdravotně nezávadná, nesmí překročit normy choroboplodných bakterií a hranici ČSN obsahu NH⁴⁺, NO^3-, NO^2- a dalších iontů.
Napájecí voda pro parní kotle musí být co nejúplněji zbavena minerálních solí, aby nevznikal kotelní kámen, který zanáší potrubí i vlastní zařízení kotelny vzniklým CaCO₃ a CaSO₄.
Kromě napájecí vody pro kotle v energetice, potřebujeme také velké množství vody chladící. Její úprava není složitá obvykle se odstraní část tvrdosti a voda se dezinfikuje tím se odstraní látky které by mohly potrubí zanášet. Chemický průmysl vyžaduje vodu zbavenou železnatých, manganatých a dalších iontů. Potravinářský průmysl vyžaduje vodu zbavenou železa a většinou i dezinfikovanou.