je bezbarvá, ve vodě málo rozpustná kapalina, která má podobný zápach jako chloroform. Kyslíkový atom, který je elektronegativnější něž dusík a síra. Kyslík poskytuje svůj volný elektronový pár do konjugace mnohem méně ochotně než síra a dusík, proto je aromatický charakter u furanu mnohem méně zřetelné než u thiofenu a pyrrolu. Samotný furan nemá velké praktické využití. v kyselém prostředí velmi často podléhá protonaci na kyslíkovém atomu za následného rozštěpení cyklu. Tato reakce pokračuje polymerací za vzniku pryskyřičných látek. Technicky významnou reakcí je katalycká hydrogenace na tetrahydrofuran. Jako katalyzátor se používá nikl. Furan v kyselém prostředí snadno polymeruje. Proto se jeho elektrofilní substituce provádějí za jiných podmínek než na benzenovém jádře. Vzniklé sloučeniny jsou zpravidla podstatně méně stabilní než jejich benzenová analoga.

Pětičlenný cyklus s kyslíkovím atomem má ve své molekule celá řada významných sloučenin, jednou z nich je vitamín C a některé sacharidy.